Sebanyak 7 g elektrolit kuat AX2 dilarutkan dalam 1 L air. Jika tekanan osmosis larutan ini 4,1 atm pada 27 C (R = 0,082 L.atm mol-1.K-1), Mr AX2 adalah ....
![]()
Jawaban: 41,92 g/mol
Penjelasan:
massa = 7 g
V = 1 L
π = 4,1 atm
T = 27°C = 300 K
Rumus tekanan osmosis yaitu:
π = C x R x T
Keterangan:
π = Tekanan osmosis
C = Konsentrasi larutan
R = Tetapan gas ideal (0,082 L atm mol-1 K-1)
T = Suhu (K)
Maka, perhitungan untuk mendapatkan massa molar AX2 yaitu:
π = C x R x T
C = π / R x T
C = 4,1 atm / 0,082 L atm mol-1 K-1 x 300 K
C = 0,167 M
Konsentrasi elektrolit AX2 adalah 0,167 M. Maka, massa molarnya adalah
[AX2] = jumlah mol AX2 / Volume air
jumlah mol AX2 = [AX2] x Volume air
jumlah mol AX2 = 0,167 M x 1 L
jumlah mol AX2 = 0,167 mol
jumlah mol AX2 = massa AX2 / Mr AX2
Mr AX2 = massa AX2 / jumlah mol AX2
Mr AX2 = 7 g / 0,167 mol
Mr AX2 = 41,92 g/mol
Jadi, massa molar AX2 adalah 41,92 g/mol
[answer.2.content]
